Modern Atom Modelleri

[KoJiRo]

Modern Atom Modelleri


KÜTLE NUMARASI: Atom numarası ve Nötron sayısının toplamına eşittir
ATOM NUMARASI =:Çekirdekteki proton sayısına eşittir

KÜTLE NUMARASI=Proton sayısı +Nötron sayısı



ORBİTAL=Elektronların bir elektron bulutu halinde çekirdek etrafında bulunma olasılığının en yüksek olduğu bölgelere orbital denir. Modern atom modellerinde yörünge sistemi yerine orbitaller gerçekçilik göstermektedir .
bulunuyorsa yarı dolu orbital denir ve

şeklinde gösterilir

Bir orbitalde en fazla 2 elektron bulunur. Elektronlar zıt yönlülerdir. Orbitallerde bir elektron



Bir orbitalde 2 elektron varsa tam dolu denir ve O şeklinde gösterilir.





ORBİTAL CİNSİ ORBİTAL SAYISI
MAKSİMUM ELEKTRON SAYISI

S 1
2

P 3
6

D 5
10

F 7
14


Elektronların orbital dağılımı yapılırken

- Elektronlar çekirdeğe en yakın enerji düzeyinden başlar

- Baş kuvantum sayısı aynı olduğunda elektronlar önce düşük enerjili orbitallerle dolmaya başlar.


ORBİTAL ŞEMASI ŞU ŞEKİLDEDİR
1s
2s

3s ® 2p

4s ® 3p

5s ® 4p ® 3d

6s ® 5p ® 4d

7s ® 6p ® 5d ® 4f

8s ® 7p ® 6d ® 5f

KÜRESEL SİMETRİ

Aynı enerji düzeyindeki orbitaller dolu ve yarı dolu iken küresel simetriktirler. Yani OOO veya OOO şeklindeyken küresel simetriktir. Bu durumdaki atom daha kararlıdır.


9Z 1s 2s 2p

O O OOO


15Y 1s 2s 2p 3s 3p

O O OOO O OOO



Küresel simetrik olmayan atomları küresel simetrik getirebiliriz. s orbitalinden d orbitaline elektron geçirerek atomu küresel simetrik yapabiliriz.



ÖRNEK: 47W 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d

O O OOO O OOO O OOOOO OOO O OOOOO kür. sim.değil





1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d

O O OOO O OOO O OOOOO OOO O OOOOO kür.simetrik



DEĞERLİK ELEKTRONU

Atom en yüksek enerji seviyesinde bulunan ve kimyasal özelliklerini belirleyen elektronlara değerlik elektronu denir.
ÖRNEK: 18B 1s 2s 2p 3s 3p değerlik elektronu 2+6=8

22S 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d değerlik elektronu 2